一、教材页展示

图片选自人教版《必修一》第一章第三节

《氧化还原反应》

一、教学目标

1.从宏观角度认识氧化还原反应。以已知的氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。

2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧化还原反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧化还原反应认识的进阶。

3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。

4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。

二、教学重难点

【重点】准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度(元素化合价升降)对氧化还原反应进行辨识，能从微观角度(电子转移)理解氧化还原反应本质。

【难点】从微观角度理解氧化还原反应的本质。

三、教学方法

讲授法、谈话法、小组讨论法。

四、教学过程

(一)复习导入

提出问题：依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类;并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式;依据基本反应类型，将反应进行分类。

提示：现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度。

(二)新知探究

1.观察总结氧化还原反应的特征

(1)提问：观察上述反应，无法用四种基本反应类型将一氧化碳与氧化铁的反应进行分类，从得氧失氧的角度思考这两个反应均属于什么反应?从元素化合价的角度观察这两个反应具有什么特征?

总结：得氧元素的化合价降低，如碳元素、氢元素;失氧元素的化合价升高，如铁元素、铜元素。——有得氧必定有失氧，这样的化学反应即为氧化还原反应，氧化还原反应中存在元素化合价的升降变化。

(2)提问：书写“湿法冶金”冶炼铜的方程式，分析是否属于氧化还原反应?

总结：有元素化合价升降变化的化学反应即为氧化还原反应。

(3)提问：中学所学的四大基本反应类型是什么?氧化还原反应与其关系是怎样的?

总结：用韦恩图表示氧化还原反应反应与四大基本反应类型之间的关系。

2.探究氧化还原反应的本质。

学生活动：基于原子结构，以氯化钠生成为例，探究氧化还原反应的本质。

(1)分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。

(2)分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。

总结：①氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。

②失去电子、电子对偏离的元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂;得到电子、电子对偏向的元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂。

3.利用“单双线桥”分析氧化还原反应，

讲解：以CO还原CuO为例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念。示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应。

学生活动：自主分析Fe与CuSO4的反应，用“双线桥”“单线桥”表示电子转移方向。

(三)巩固提高

1.书写实验室制取氧气的化学反应方程式，说出其共同特征。

2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法有很多种，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

请分析该反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

(四)课堂小结

学生总结本节课的收获，教师进行点拨，评价学生本节课的表现。

(五)作业布置

作业：①完成课后练习题，总结氧化还原反应中的一些基本规律;②课下查阅资料，探寻“氧化还原反应”概念发展的历史，下节课共同交流。

五、板书设计