一、教材页展示

图片选自鲁教版九年级全一册第二单元第一节

一、教学目标

1.知道酸的主要性质及用途，并掌握酸的通性。

2.通过实验探究理解酸的性质，学生的观察能力、动手操作能力、归纳能力得到提升。

3.根据酸的主要性质和用途能解释日常生活中的现象，感受化学与生活的密切联系。

二、教学重难点

【重点】酸的物理、化学性质及酸的通性。

【难点】浓硫酸的稀释及化学反应方程式的书写。

三、教学方法

讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。

四、教学过程

(一)多媒体导入

通过课件展示几幅与酸性物质有关的图片。教师引导：食醋、西红柿、柠檬等，大家吃的时候有什么感觉呢?还有电动车电瓶里也有一种酸性物质，你知道是什么吗?从而引出本节课的课题。

(二)新知探究

1.认识什么是酸

通过观看视频，了解生活中常见的酸，学生总结酸的特点，酸溶于水之后都能电离出H+，这是所有的酸共同具有的特性。

2.认识浓硫酸与浓盐酸的物理性质

(1)认识浓盐酸与浓硫酸的物理性质

引导学生观察探究浓盐酸的物理性质，并演示闻气味的方式，学生通过看、闻的方式总结浓盐酸的物理性质：无色液体;具有刺激性气味;打开瓶塞会有白雾产生，易挥发;密度大于水。

接下来学生通过看、闻的方式观察浓硫酸的颜色、气味和状态，结合视频总结出浓硫酸的物理性质：无色无味液体;密度大于水;打开瓶塞无现象，难挥发，具有吸水性。

(2)稀释浓硫酸

通过对浓硫酸物理性质的认识，教师演示浓硫酸的稀释操作，并引导学生观察操作方式同时说明稀释浓硫酸时要注意的问题。在操作结束后师生共同总结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

3.探究盐酸与浓硫酸的化学性质

(1)探索盐酸的化学性质，学生将石蕊试剂滴入到稀盐酸中观察颜色变化。接下来学生四人为一小组合作进行实验，将金属镁、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银、氯化钡分别与稀盐酸进行反应并纪录实验现象与实验结果。

(2)师生共同总结酸的性质：酸在溶于水时，都电离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有以下相似的化学性质，称作酸的通性。

①能使紫色石蕊试液变红;

②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

③能与某些金属反应，生成盐和氢气;

④能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

(三)巩固提高

请学生针对所做的实验，结合实验现象写出化学方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(四)课堂小结

请学生回答本堂课的收获，教师进行补充、点评。

(五)作业布置

总结日常生活中常见的酸，并说出它们涉及的化学反应，下节课交流分享。

五、板书设计