一、教材页展示

图片选自鲁科版必修1第三章第一节

一、教学目标

1.通过本节课的学习，掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化和化学性质。

2.通过师生活动和实验探究，提高动手能力和分析问题的能力。

3.通过化学实验，体验实验探究的过程，感受化学的魅力。

二、教学重难点

【重点】铁离子的检验;Fe2+、Fe3+之间的相互转化。

【难点】Fe2+、Fe3+之间的相互转化。

三、教学方法

讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。

四、教学过程

(一)情境导入

教师活动：设置情景，生活中常见的金属元素铁、铝、铜等金属，都具有哪些状态和和化合物。

提问：铁元素常见的化合物都有哪些呢?

从而引出本节课的内容—铁盐和亚铁盐。【板书】

(二)新知探究

环节一：设计实验验证Fe2+、Fe3+的性质。

教师活动：教师将以硫酸亚铁和氯化铁为例，设计实验，验证Fe2+和Fe3+的性质。准备的实验物品。

实验用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、0.1mol/LKSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、铁粉、铜片、锌片。

实验器材：试管、胶头滴管、镊子。

教师活动：教师引导学生选取上上述实验用具和实验试剂，结合之前学习过的氧化还原反应验证Fe2+和Fe3+的性质。并且四人为一组进行实验验证。得出结论。

提问：根据什么样的实验现象可以作为证据验证铁盐和亚铁盐的性质。

学生活动：学生自主设计实验方案。

学生活动：实验一：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察颜色变化。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，观察颜色变化。

学生活动：实验二：①取10ml FeCl3溶液中放入铜片，放置一段时间后观察现象。②取10ml FeCl3溶液中放入铁粉，放置一段时间后观察实验现象。

学生活动：实验三：①取10ml FeSO4溶液中放入锌片，放置一段时间后观察实验现象。②取5ml FeSO4溶液加入新制氯水，观察颜色变化。

教师活动：学生设计实验方案后，教师引导学生假设实验就结论，并带领学生以4人为1小组进行实验一，并记录实验结论。

提问：大家观察到实验现象后，主要是由于物质之间发生了什么反应。

环节二：进行实验，验证Fe2+、Fe3+的性质

学生活动：学生进行实验一后，观察到①中溶液颜色呈现红色，②中无明显的颜色变化。发现是FeCl3和KSCN发生反应。

教师活动：教师带领学生总结Fe3+与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3，Fe2+不能发生反应，从而得到Fe3+可以用硫氰化钾溶液进行检验。

教师活动：教师引导学生进行实验二，观察实验现象。

提问：在实验二的反应中FeCl3溶液分别和铜片、铁粉发生反应，能否根据实验现象尝试着写出其离子反应方程式呢?

学生活动：学生进行实验后，发现①铜片的质量减少，颜色中间从棕黄色发生了颜色变化，②中的铁粉逐渐消失，溶液颜色逐渐从棕黄色变为浅绿色。

学生活动：说明2Fe3++Fe==3Fe2+、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。【板书】

教师活动：教师根据以上两个反应带领学生结合氧化还原反应总结的Fe3+性质，具有氧化性。

提问：Fe3+具有氧化性，那么Fe2+也具有氧化性吗?

教师活动：引导学生进行实验三的内容，并自主探究Fe2+的性质。

学生活动：学生实验过后发现Fe2+具有氧化性也具有还原性，Fe2+与Zn反应具有氧化性，Fe2+与氯水反应具有还原性。

教师活动：教师带领学生总结两个反应的离子反应方程式。Fe2++Zn==Zn2++Fe，2Fe2++Cl2==2Fe3++Cl-【板书】

教师活动：带领学生总结Fe2+既具有氧化性有具有还原性。

(三)巩固提升

学生活动：1.现有一瓶掉标签的试剂，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+?

2展示一瓶放铁粉的FeCl2溶液，提问：固体是什么?有什么作用?

(四)课堂小结

请学生回答本堂课的收获：Fe2+、Fe3+的相关性质。

(五)作业布置

课下查阅资料，了解Fe2+、Fe3+在生活中的应用和相关的鉴别方法。

五、板书设计