2019下教资面试高中化学《强弱电解质》试讲稿

　　1.题目：强弱电解质

　　2.内容：

　　3.基本要求：

　　(1)试讲时间约10分钟;

　　(2)试讲过程注意对学生的引导;

　　(3)配合教学内容适当的板书。

　　【试题解析】

　　一、导入新课

　　【教师活动】我们在化学中将相同浓度的盐酸和醋酸电离，电离度有无差异?

　　【学生活动】由溶液的pH值决定，在一定量的溶液中氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子的浓度越大碱性越强。

　　【教师活动】除此之外还可以通过哪些因素对溶液酸碱性的强弱进行判断呢?这节课我们一起来学习下。

　　二、新授

　　实验1：对不同浓度的氢氧化钠溶液进行导电性实验。

　　【教师活动】现在我用两个测试溶液导电性的装置进行实验操作，其他同学认真观察。不同浓度的氢氧化钠溶液组成的导电装置中灯泡的亮度有什么样的差异?观察到了什么现象，为什么会有这样的实验结果?

　　【学生活动】浓度大的溶液上方的小灯泡更亮些。

　　【学生活动】决定溶液导电性强弱的因素是溶液中的离子的浓度大小。 实验2：用相同浓度的盐酸、醋酸进行导电性比较实验

　　【教师活动】0.1mol的醋酸与0.1mol的盐酸溶液导电性强弱的对比实验。同学们认真观察实验现象，并总结结论。

　　【学生活动】相同浓度的不同溶液的导电能力不同，溶液中的离子浓度不同。

　　【多媒体展示动画】醋酸、盐酸在水溶液中电离的过程。

　　【教师活动】根据电解质电离程度的不同，把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质;弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

　　三、巩固练习：

　　学生从多个角度对电解质和非电解质进行对比区别。

　　四、课堂小结

　　教师提问学生本节课的收获，学生总结。

　　五、布置作业

　　10 mL 0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O，哪种溶液中的[OH--]大?加以解释。

　　六.板书设计